segunda-feira, 20 de fevereiro de 2012

Propriedades Coligativas

Propriedades coligativas

1. (PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo:
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
IV. A concentração do vapor depende do tempo.
Das afirmativas acima, são corretas:
a) I e III.   b) II e IV.    c) II E III.   d) I e II.   e) III e IV.

2.   (UNESP-SP) Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1mol/L, de glicose (C6H12O6) e de quatro eletrólitos fortes, NaCℓ, KCℓ, K2SO4 e ZnSO4, respectivamente. A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de congelação é a de:
 a) C6H12O6. b) NaCℓ. c) KCℓ. d) K2SO4. e) ZnSO4.

3. (UFU-MG) Considere três soluções diferentes, A, B e C, contendo cada uma delas 100,0 g de água e, respectivamente, 34,2 g de sacarose, 4,6 g de etanol e 4,0 g de hidróxido de sódio.


Substância
Fórmula
Massa molar g/mol
Sacarose
C12H22O11
342
Etanol
C2H5OH
46
Hidróxido de sódio
NaOH
40

É correto afirmar que:
 a) as três soluções têm os mesmos pontos de congelamento.
 b) as soluções A e C têm o mesmo ponto de ebulição, mas a solução B tem o mais baixo.
 c) a solução C tem o mais baixo ponto de congelamento do grupo de soluções.
 d) o ponto de ebulição da solução C é mais baixo do que o das soluções A ou B.


4. (FUVEST-SP)





 a) No topo do Monte Everest a água entra em ebulição a 76°C. Consultando o gráfico, qual deve ser o ponto de ebulição do éter dietílico no mesmo local? Justifique.
b) Através dos dados do gráfico pode-se afirmar que, sob uma mesma pressão, o ponto de ebulição do 1-butanol é maior do que o do éter dietílico. Explique esse comportamento com base na estrutura desses compostos.

5(UFRS-RS) O gráfico a seguir representa os diagramas de fases da água pura e de uma solução aquosa de soluto não-volátil.


 Considere as seguintes afirmações a respeito do gráfico.
 I - As curvas tracejadas referem-se ao comportamento observado para a solução aquosa.
 II - Para uma dada temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é maior que a da solução aquosa.
III - A temperatura de congelação da solução é menor que a do líquido puro.
IV - A 0,010 °C e 4,58 mmHg, o gelo, a água líquida e o vapor de água podem coexistir.
V - A temperatura de congelação da solução aquosa é de 0 °C.
Quais estão corretas?
 a) Apenas I e II.                     b) Apenas I, IV e V.         c) Apenas II, III e V.
 d) Apenas I, II, III e IV.        e) Apenas II, III, IV e V.

 
6. (UFSCAR-SP) As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir.
 
Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente:
a) I, II e III. b) I, III e II. c) II, III e I. d) II, I e III. e) III, II e I.

Gabarito
1 – a  2  - d  3 – c  4 - a) Aproximadamente 10°C. e b) Devido às pontes de hidrogênio existentes entre as moléculas do 1- butanol.   5 -  d  6 - b

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